El numero atomico

NUMERO ATOMICO

ATOMO: Es la cantidad menor de un elemento químico con existencia propia. Se trata de una unidad indivisible, formada por un núcleo con protones y neutrones y por varios electrones orbitales.

Los átomos de diferentes elementos presentan distintos números de protones. El número atómico (que se identifica con la letra Z, por el término alemán Zahl) indica la cantidad de protones que se encuentra presente en el núcleo de un átomo.

El numero atómico define la configuración del átomo y permite el ordenamiento de los distintos elementos químicos en la tabla periódica, que comienza con el hidrogeno (Z=1) y sigue con el helio, el litio, el berilio, el boro, el carbono y el nitrógeno. Es importante tener en cuenta que un átomo no alterado eléctricamente neutro: por lo tanto, su numero atómico siempre será igual que su número de electrones.

Aunque la tabla periódica de los elementos suele ser atribuida a Dimitri Mendeleiev, quien ordeno los elementos de acuerdo a la variación de las propiedades químicas, quien llevo a cabo el ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos fue Julius Lothar Meyer.

Ya hemos dicho que el número de protones expresado mediante un número atómico es igual al número de electrones. El numero másico (A), por su parte, señala el numero de partículas que un átomo presenta en su núcleo, es decir, expresa la suma de los protones y los neutrones. Por lo tanto, se puede establecer la siguiente relación entre el número atómico y el número másico:

A = Z + N

Donde N es el número de neutrones.

ISOTOPO:
Se conoce como isotopo a las variedades de átomos que tienen el mismo número atómico y que, por lo tanto, constituyen el mismo elemento aunque tengan un diferente numero másico. Los átomos que son isotopos entre sí tienen el mismo número de protones en el núcleo y ocupan el mismo lugar en la tabla periódica.

Cabe destacar que la mayoría de los elementos químicos cuentan con más de un isotopo. Apenas 21 elementos como el sodio tienen un único isotopo natural. Es posible dividir los isotopos en isotopos estables e isotopos no estables radiactivos.